Anonymous Penguin
2014-04-17 02:11:47 UTC
Neile, kes on pealkirjaga segaduses, on nali, et igal moderaatoril on "teemandihaamer" (teemant väikesest ♦ -st kasutajanime järgi). vestlusdiskussioonis juhiti minu tähelepanu sellele, et teemant võib põleda (mis on täiesti mõistlik, kuna see on puhas süsinik) pärast seda, kui sain ülaosas oranži teate SE-st.
Minu küsimus on igal juhul miks võib midagi nii vastupidavat põleda? Ma kujutaksin ette, et tuleohtlikkuse ja vastupidavuse vahel on seos, eriti kuna metall ei saa põleda . * Kas see on lihtsalt kokkusattumus, et enamik inimesi mõtleb kõvasti == süttiv? Miks võib teemant põleda?
* See võib põleda oksüdeerunud IIRC korral.
See ei üllata mind tegelikult, kuna teemant on puhas süsinik tihedalt pakitud kristallvõres. Piisava kuumuse lisamisel vabastate võre süsinikuaatomid ja hapniku olemasolul tekib CO2. Küll võtab see vist palju kuumust (seepärast on see ainult kommentaar, mitte vastus, kuigi mul oleks hea meel sellest üks teha, kui arvate, et see on piisav).
Tundub, et see küsimus puudutab rohkem teemantide keemiat kui selle "maateaduse" aspekte.
Jah, see sobiks kindlasti paremini aadressil http://chemistry.stackexchange.com kui siin, pole tegelikult midagi geoloogilist teha. Samuti leian, et nali stardis on pigem häiriv ja segane kui naljakas, kuid võib-olla olen see lihtsalt mina.
See küsimus näib olevat teemaväline, kuna see puudutab keemiat
[Seotud metaarutelu] (http://meta.earthscience.stackexchange.com/questions/66/where-is-the-boundary-between-geology-and-chemistry)
Siin on tõeline küsimus, miks peaks keegi teemanti põletades raiskama?
Üldistused muudavad teie küsimuse natuke rumalaks. Puhtad metallid on kogu kõvaduse ja sitkuse skaalal - kuld on väga pehme ja tempermalmist, uraan on üsna kõva, kuid siiski tempermalmist, kroom on kõige raskem puhas metall, naatrium on nõrk ... ja kõigil neil on üsna erinevad keemilised omadused. Kuld on üks inertsemaid elemente ja on väga stabiilne. Uraan on väga reaktiivne ja põleb üsna hästi - kuid see on veelgi reaktiivsem nt. vesi. Kroom on väga reaktiivne, kuid moodustab toatemperatuuril kaitsva oksüdeeritud kihi. Naatrium põleb toatemperatuuril vees kergesti.